Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．求：
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鋅、硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
 生成氫氣的質(zhì)量為：26g+100g-125.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161  2
 x  y      z  0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

2

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26g-6.5g

26g

×100%=75%，
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（2）所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．