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5.小彬同學家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的.他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動.
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜.鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液…
【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系:①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.
【回答問題】
(1)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,小燕認為不可行,理由是Cr、Al都比Cu活潑.
實驗一實驗二實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色無現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢銅不與稀硫酸反應鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al、Cr、Cu(或“②”).
(2)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品可以是Al、Cu、CrSO4
【歸 納】(3)比較金屬活動性強弱的方法有①金屬跟酸反應②金屬跟鹽溶液反應③金屬與氧氣反應.

分析 【回答問題】(1)根據(jù)金屬的性質,根據(jù)實驗一的現(xiàn)象及探究結果,判斷實驗中所發(fā)生的反應,用化學方程式表示反應;
(2)根據(jù)所探究的三種金屬的活動性,可以借助“三選中”的設計思路,另行設計檢驗三種金屬活動性的方案,寫出所需要的藥品;
【歸 納】總結比較金屬活動性的實驗方案.

解答 解:
【回答問題】(1)若使用硫酸銅溶液代替稀硫酸,由于鉻、鋁都能置換出銅而無法檢驗鉻與鋁的活動性強弱,因此不宜使用硫酸銅溶液代替稀硫酸;
根據(jù)金屬活動性順序知,Cu位于H后面,所以Cu不能與稀硫酸反應,故表格(1)答案為:無現(xiàn)象;
鋁與稀硫酸產(chǎn)生氣泡快,故表格(2)答案為:鋁能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快;
鋁與稀硫酸反應快、鉻與稀硫酸反應慢,銅與稀硫酸不能反應,說明活動性鋁>鉻>銅,故表格(3)答案為:②;
(2)根據(jù)三種金屬的活動性順序Al、Cr、Cu,據(jù)“三選中”的設計思路,可選取金屬鋁、銅分別放入硫酸亞鉻溶液中或把金屬鉻分別放入硫酸鋁、硫酸銅溶液中進行三種金屬活動性的檢驗;
【歸 納】利用金屬與酸發(fā)生置換反應或金屬與鹽反應置換反應都可以檢驗金屬的活動性;
故答案為:
【實驗過程】
(1)Cr、Al都比Cu活潑;

實驗一實驗二實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色無現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢銅不與稀硫酸反應鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al、Cr、Cu(或“②”).
(2)Al、Cu、CrSO4
(3)③金屬與氧氣反應.

點評 驗證三種金屬活動性強弱關系時,通常采取“三取中”即:取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應.

練習冊系列答案
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C.生活常識
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16.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質,均含有同一種元素,其中,只有E為單質,C和D含有的元素完全相同,A、B是常見的建筑材料的主要成分,它們在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件和部分反應物、生成物已省略),請回答:
(1)B的化學式為CaCO3,c的一種用途是配制溶液.
(2)A→B的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
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A.18B.27C.9D.24

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