Question

13．某化學興趣小組想利用稀鹽酸來測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）稱量：用托盤天平稱量12g烘干、研碎后的雞蛋殼．
稀釋：現欲用24%的鹽酸（密度約為1.1g/cm³）稀釋成240mL 7.3%的稀鹽酸（密度約為1.0g/cm³），所需24%的鹽酸的體積為66.4mL．（精確到0.1）
（2）100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與12g雞蛋殼恰好完全反應（雜質不反應），求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數）．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析；
（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應所消耗鹽酸的質量計算消耗碳酸鈣的質量及質量分數．

解答 解：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量，設所需24%的鹽酸的體積為x可得：
24%×x×1.1g/cm³=240mL×1.0g/cm³×7.3%
x=66.4mL；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73
 x     100g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
故答案為：（1）66.4mL；
（2）83.3%．

點評 根據化學方程式的計算，所使用物質的質量必須為純凈物的質量，含雜質的物質的質量必須轉化為純凈物的質量才能代入化學方程式的計算．