Question

14．著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO₃易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO₃晶體和濾液．某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，請你參與他們的探究活動．
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl             猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl      猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaHCO₃和NaCl
【實驗分析】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液并加熱．	產(chǎn)生刺激性氣味氣體	證明濾液中含有NH4Cl，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．	產(chǎn)生無色無味氣體	證明濾液中含有碳酸氫鈉
③另取少量濾液于試管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	不能（填“能”或“不能”）證明濾液中含有NaCl．

【結(jié)論解析】做完步驟③實驗后，你得出相關(guān)結(jié)論的理由是：在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉．
【查閱資料】
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
【補充實驗】另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液，若觀察到白色沉淀，證明猜想Ⅳ成立，化學(xué)方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 [實驗分析]①氫氧化鈉溶液可以和氯化銨反應(yīng)生成氯化銨、水和氨氣，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②碳酸氫鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，可以據(jù)此解答該題；
③根據(jù)實驗①可以知道，溶液中含有氯化銨，氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，可以據(jù)此解答該題；
[結(jié)論解析]根據(jù)實驗分析中的現(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行解答；
[補充實驗]氯化銨受熱易分解，可以據(jù)此解答．

解答 解：[實驗分析]①氫氧化鈉溶液可以和氯化銨反應(yīng)生成氯化銨、水和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NH₄Cl═NaCl+NH₃↑+H₂O；
②碳酸氫鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，所以可以判斷該實驗中加入的為稀鹽酸，證明濾液中含有碳酸氫鈉；
③根據(jù)實驗①可以知道，溶液中含有氯化銨，氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀來判斷濾液中含有氯化鈉；
[結(jié)論解析]根據(jù)實驗分析中的現(xiàn)象和結(jié)論可以知道在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以若驗證氯化鈉的存在必須排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明猜想氯化鈉存在，即猜想Ⅳ成立．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：[實驗分析]①NaOH+NH₄Cl═NaCl+NH₃↑+H₂O；
②稀鹽酸；碳酸氫鈉；
③不能；
[結(jié)論解析]在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]白色沉淀；Ⅳ；AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

點評 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．