Question

10．化學實驗室要從含有少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

請回答：
（1）金屬C是銀，A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）已知A的化合物中A元素顯+2價，寫出步驟①中反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；寫出步驟②中反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）操作a是蒸發(fā)；有同學覺得過于復雜，不能（能或者不能）只加入足量AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析．

解答 解：由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金屬C是銀，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C；故填：銀；A＞B＞C；
（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
②處的反應是把銅和銀放入到硝酸銀溶液中去，只有銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，其化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故填：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，可以采用蒸發(fā)結晶的辦法；因為銅也能和硝酸銀反應產生硝酸銅，使溶液中混有硝酸銅，因此不能只加入少量的硝酸銀；故填：蒸發(fā)；不能．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．