Question

3．如表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題．

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）屬于第四周期的元素是K、Ca．
（2）鈣元素的核電荷數(shù)是20，若某種該原子的相對原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為20．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜（填“＜”、“=”或“＞”）4個；鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是原子的最外層電子數(shù)相同．
（4）比較下列三種微粒的架構(gòu)，找出相同點和不同點．

①相同點電子層結(jié)構(gòu)相同；（寫出其中一點即可）
②不同點核電荷數(shù)不同．（寫出其中一點即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；進(jìn)行解答；
（2）Ca²⁺的表示帶2個單位正電荷，及失去2個電子，即可求出Ca²⁺的核外電子數(shù)；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析比較回答．

解答 解：（1）由元素周期律可知，：電子層數(shù)等于周期數(shù)；由結(jié)構(gòu)示意圖可知屬于第四周期的元素是：K、Ca；
（2）由鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣元素的核電荷數(shù)是20，若某種該原子的相對原子質(zhì)量為40，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，則它的中子數(shù)是：40-20=20．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個，根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，可知金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是：最外層電子數(shù)相同；
（4）由三種微粒的架構(gòu)可知，①相同點是電子層結(jié)構(gòu)相同；②不同點是核電荷數(shù)不同．
故答案為：（1）K、Ca；（2）20，20；（3）＜，最外層電子數(shù)相同；（4）①電子層結(jié)構(gòu)相同；②核電荷數(shù)不同．

點評 本題考查學(xué)生對元素周期律及化學(xué)用語含義的理解與在解題中靈活用語的能力．