Question

11．“碳酸氫鈣是食品工業(yè)中的一種發(fā)泡劑，白色結晶性粉末，化學式Ca（HCO₃）₂．加熱至109℃會分解．”這條資料引起小紅同學探究興趣，請你與她一起探究：
【探究活動一】碳酸氫鈣的熱穩(wěn)定性
如圖實驗，觀察到：
①小試管中不斷有氣泡冒出，澄清石灰水逐漸變渾濁；
②充分加熱至新的澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)，
大試管底部殘留白色固體A．
結論一：碳酸氫鈣受熱易分解，得到一種白色固體A和二氧化碳、水．
【探究活動二】白色固體A的成分
（1）根據(jù)質量守恒定律，可以推測A的成分中一定含有鈣元素，從已學過的含該元素的化學物質中提出猜想：
猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氫氧化鈣；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；
猜想Ⅳ．A是以上三種物質中任意組合的混合物．
（2）小紅向老師口頭匯報了實驗方案，并規(guī)范實驗，得出結論：只有猜想Ⅲ是正確的，得到老師的肯定．請你補充她驗證猜想Ⅲ的實驗方案：
取少量A加入試管中，滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明猜想Ⅲ是正確的．該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
結論二：A的成分是CaCO₃
綜合探究活動一和二可以得出碳酸氫鈣受熱發(fā)生反應的化學方程式為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【探究活動一】根據(jù)澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)分析解答；
【探究活動二】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的產物來判斷實驗現(xiàn)象，并寫出該反應的化學方程式；
根據(jù)反應原理寫出發(fā)生反應的化學方程式．

解答 解：
【探究活動一】澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)，大試管底部殘留白色固體A．
結論一：碳酸氫鈣受熱易分解，得到一種白色固體A和二氧化碳、水；
【探究活動二】：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可以推測A的成分中一定含有鈣元素，從已學過的含該元素的化學物質中提出猜想：猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氫氧化鈣；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；猜想Ⅳ．A是以上三種物質中任意組合的混合物．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)實驗結論可以知道該沉淀物中含有碳酸鈣，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
答案：
【探究活動一】二氧化碳、水；
【探究活動二】（1）鈣；氫氧化鈣；
（2）稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．