Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．開發(fā)氫能源是實現社會持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）H₂O中氧、氫元素的質量比為    ．
（2）分離器中分離出的副產品是    ，生產流程中能被循環(huán)利用的物質為    ．
（3）寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的化學方程式    （請注明反應條件）．
（4）嘗試書寫反應器中發(fā)生反應的化學方程式：    ．（反應條件不做要求）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據工藝流程圖中物質的轉換可以確定哪些是副產品，哪些是循環(huán)利用的物質；
（3）根據反應物、生成物及反應條件寫出方程式；
（4）根據反應物、生成物及質量守恒定律寫出方程式．
解答：解：（1）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，所以水中氫元素和氧元素的質量比為：2：16=1：8，故答案為：1：8；
（2）由工藝流程圖中可以看到分離器中分離出的副產品是硫酸，生產流程中能被循環(huán)利用的物質是I₂，
故答案為：H₂SO₄；I₂；
（3）由題意知，HI氣體在500℃時發(fā)生分解反應生成碘和氫氣，故反應的化學方程式為：2HIH₂+I₂；
（4）由框圖看出，反應物應該是二氧化硫、水和循環(huán)過來的碘單質，反應生成硫酸和碘化氫，故反應的方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
點評：本題必須通過題中圖示找出一些信息，找出物質間的相互轉換，本題難度不大，關鍵要學會分析圖象，獲取相關的信息．