12.4gFe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是


  1. A.
    1:1
  2. B.
    2:1
  3. C.
    3:1
  4. D.
    3:2
A
分析:設(shè)Fe2O3的質(zhì)量為x,則CuO的質(zhì)量為12.4g-x,根據(jù)Fe2O3和CuO與CO反應(yīng)的方程式,由含有x的式子表示出生成的鐵和銅質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定可知,鐵和銅質(zhì)量等于12.4g-3.1g=9.3g,求出x,最后在求出Fe2O3和CuO的質(zhì)量比.
解答:設(shè)12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x,則CuO的質(zhì)量為12.4g-x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x
CuO+COCu+CO2
80 64
12.4g-x
+=9.3g
解得:x=6.2g
原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是6.2g:(12.4g-6.2g)=1:1
由以上計(jì)算可知B、C、D錯誤,A正確.
故選A.
點(diǎn)評:本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度較大.根據(jù)題意找出已知量和待求量的相關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)化學(xué)方程式的解題格式進(jìn)行計(jì)算解答.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

12.4gFe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是( �。�
A.1:1B.2:1C.3:1D.3:2

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12.4gFe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是( )
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.3:2

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