Question

14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實驗未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【猜想假設】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH            猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】：
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡， pH＜7（選填“＞、＜、=”）	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們用多種方法進行探究，并得出正確結論給予肯定．同時指出
實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中有一個是錯誤的，寫出能說明實驗方案錯誤原因的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，根據反應物和生成物可以作出如下猜想：
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH；
酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，而猜想四為有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH，酸堿過可以量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
故填：Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想四；
【實驗探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應能生成藍色的氫氧化銅沉淀，而實驗中向溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：NaOH或氫氧化鈉；
（2）試紙變色，對比標準比色卡，溶液中有H₂SO₄，說明該溶液顯酸性，因此pH＜7；碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；
故填：＜；有氣泡產生；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
故填：pH試紙浸入溶液中；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；故答案是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．