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14．北京奧運會期間對大量盆裁鮮花使用了S--誘抗素制劑，以保持鮮花的盛開．S--誘抗素的化學式為C15H20O4，下列有關S--誘抗素的敘述中錯誤的是（　　）
A．S--誘抗素由三種元素組成
B．S--誘抗素屬于有機物
C．S--誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質量比為45：5：16
D．S--誘抗素中含有15個氫原子

分析 A．根據(jù)物質的組成來分析；
B．根據(jù)有機物的概念來分析；
C．根據(jù)物質中元素的質量比來分析；
D．根據(jù)物質的結構來分析．

解答 解：A．由S-誘抗素分子的化學式為C15H20O4可知：該物質由3種元素組成，故正確；
B．S-誘抗素中含有碳元素，屬于有機化合物，故正確；
C．S-誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×15）：（1×20）：（16×4）=45：5：16，故正確；
D．應該是1個S-誘抗素分子由15個碳原子、20個氫原子、4個氧原子構成．故錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查化學式的含義，解答時要注意理解宏觀組成和微觀構成的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、高錳酸鉀、稀鹽酸、石灰石、火柴及以下儀器：

（1）根據(jù)如圖1所示儀器和藥品，可制取一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．選用的儀器有②③④⑥或①③④⑤⑥（填序號）．
（2）若補充儀器和一種用品酒精燈、棉花，還可以制取氧氣，請將制取氧氣的裝置圖補充完整；
（3）在制取CO2的實驗中，小明將實驗裝置進行了改進（目的是想隨時控制反應的發(fā)生和停止）（如圖2），當收集完CO2后，如圖所示夾上止水夾，則在長頸漏斗內能觀察到液面的變化是上升，產生此現(xiàn)象的原因是石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，使得裝置內氣體增多，壓強增大．

（4）請你評價小明的改進實驗有無價值，并說明理由無價值，因為石灰石在錐形瓶的底部，雖然有部分鹽酸進入長頸漏斗，但是無法完成與石灰石的分離，所以反應不能停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是KNO3和NaCl溶解度曲線，根據(jù)如圖所指，回答下列問題
（1）30℃時KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
（2）20℃時，100g水中加入10g KNO3，將其轉化為該溫度的飽和溶液，需加入KNO3質量約20g
（3）除去KNO3中含有的少量NaCl；先將混合物配成高溫的飽和溶液，然后降溫結晶，過濾得到KNO3固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．將下列化學反應方程式進行配平：
（1）4CO+1Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）1C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O
（3）1Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）1C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：
（1）上述流程中混合液中加人過量的鐵粉的作用是防止Fe2+氧化為Fe3+；消耗多余硫酸；
（2）操作a的名稱為過濾，此過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟①中灼燒H2TiO3的反應與H2CO3的分解類似，請寫出步驟①反應的化學方程式H2TiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+TiO2；
（4）步驟②除生成TiCl4外，還生成一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為CO；
（5）步驟③中TiCl4與Mg在一定條件下反應生成Ti和MgCl2，其反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．生活中處處有化學．你知道下列化學原理嗎？
（1）要證明自來水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗．
（2）利用活性炭的吸附性，可將紅糖脫色變成白糖．
（3）燃煤時，將煤球做成蜂窩煤的原因是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積．
（4）小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋后卻有大量的氣泡冒出，原因是：打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．卟啉鐵（C34H32ClFeN4O4）對人體缺鐵性貧血有顯著療效．以下說法正確的是（　�。�
A．卟啉鐵中含有6種元素B．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵
C．人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵D．1個卟啉鐵分子中含有75個原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）欲配制100g的7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質量是20g；
（2）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若稱取12.5g 石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1g．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（5）向反應后過濾所得濾液中加入5.4g 水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)是10%；
（6）若某建筑工地需要含雜質5%的生石灰2240t，用煅燒石灰石的方法制取，則需這種石灰石的質量是5000t（假設制取過程中石灰石的利用率為95%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氧化鈣是一種重要的建筑材料，其俗稱是（　�。�
A．純堿B．熟石灰C．石灰漿D．石灰水

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