Question

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Answer 1

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．              

【專題】常見的酸 酸的通性．                                    

【分析】（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進行分析解答．                                            

（2）根據(jù)反應的化學方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關系，從而得知所得溶液的酸堿性．          

【解答】解：（1）當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣；                                          

（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O                                        

    40   36.5                                               

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O                                      

74         73                                               

可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性，pH小于7．                                                  

故答案為：（1）CaCl₂和HCl；                                    

（2）＜                                                     

【點評】本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．