Question

2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為______；
（2）碳酸鈣完全反應生成二氧化碳______g；
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

（1）根據圖表燒杯①數據可知，沒加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案為：2.64；
（2）分析圖表數據可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質量相等，說明第四次實驗反應已完全，可知生成二氧化碳的質量為3.52g；故答案為：3.52；
（3）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g．
則此樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．