Question

8．一種含有鐵和氧化鐵的混合物與16.8g一氧化碳?xì)怏w恰好完全反應(yīng)．其中的氧化鐵全部彼一氧化碳還原，最終所得固體質(zhì)量為30.4g，則原混合物的質(zhì)量為40g．

Answer 1

分析 方法一：由于一氧化碳完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)一氧化碳求算生成的鐵和消耗的氧化鐵，進(jìn)而求算出原混合物．
方法二：根據(jù)一氧化碳反應(yīng)引起的固體質(zhì)量差量，直接求算原混合物的總質(zhì)量．

解答 解：
方法一：
設(shè)16.8g一氧化碳消耗的氧化鐵的質(zhì)量為x，生成的鐵的質(zhì)量為y．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160      84             112
x          16.8g         y
$\frac{160}{x}$=$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{112}{y}$
x=32g
y=22.4g
則反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的原混合物中的鐵的質(zhì)量為30.4g-22.4g=8g
則原混合物的質(zhì)量為8g+32g=40g．
方法二：
原混合物的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂         固體質(zhì)量減少
160       84              112                      48
            16.8g                                    x-30.4g
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{48}{x-30.4g}$
x=40g
故填：40．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算需要求算的物質(zhì)，在數(shù)據(jù)選擇時(shí)要結(jié)合變化的本質(zhì)進(jìn)行分析．本次提供的兩種解法建議要認(rèn)真思考，尤其是方法二作為差量法，這個(gè)解題思路很常用．