Question

3．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃），主要流程：
[飽和食鹽水]$→_{①}^{吸氨}$[飽和氨鹽水]$→_{②}^{碳酸化}$[碳酸氫鈉]$→_{③}^{加熱}$[純堿]
（1）在①〜③三個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是③（填序號），其化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（過程③的產(chǎn)物還有水和二氧化碳）．
（2）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫出一條P點表示的意義t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被�
“不變”）．
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）物質(zhì)的溶解度曲線交點表示物質(zhì)的溶解度在該溫度下相等；
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離．

解答 解：（1）在①〜③三個過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是③，即碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：③；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）①P點表示的意義是t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
故填：t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃時仍然是飽和溶液，由于溶解度減小，因此溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變�。�
故填：變�。�
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，提純的原理是：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．
故填：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．