Question

19．有100g10%的食鹽溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采用的方法是（　�。�

• A． 把溶液的量倒掉一半
• B． 溶質的質量增大一倍
• C． 將100g10%的食鹽溶液與20025%的食鹽溶液混合
• D． 蒸發(fā)掉45g水

Answer 1

分析 根據溶質質量分數的計算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸發(fā)溶劑、也可以是加入溶質或者加入溶質質量分數較大的溶液．

解答 解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質質量分數不變，故A錯誤；
B、根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%可知，溶質的質量增大一倍，因溶液的質量也增加，因此溶質質量分數增大不到一倍，故B錯誤；
C、將100g10%的食鹽與200g25%的食鹽混合，溶質質量分數為$\frac{100g×10%+200g×25%}{100g+200g}$×100%=20%，故C正確；
D、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶質質量分數的有關計算，明確溶劑和溶質的質量變化、熟悉溶質質量分數計算的基本方法是正確解題的關鍵．