Question

18．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用熟石灰，寫出氫氧化鎂沉淀與試劑B反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡Ca²⁺和過量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 （1）從海水中提取鎂，常加入熟石灰與氯化鎂反應制取氫氧化鎂，據此分析回答；
（2）根據題意可知，分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可先加入過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉，得到溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇，可加入過量碳酸鈉將其除去，據此分析實驗中加入過量Na₂CO₃溶液的目的．

解答 解：（1）從海水中提取鎂，常加入熟石灰與氯化鎂反應制取氫氧化鎂，反應的方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）由于分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可先加入過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉，反應得到溶液中還含有氯化鈣和過量的氯化鋇，可加入過量碳酸鈉將其除去，所以實驗中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：除盡Ca²⁺和過量的Ba²⁺．
故答為：（1）熟石灰，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（2）除盡Ca²⁺和過量的Ba²⁺．

點評 本題以海水資源的綜合應用為切入點，考查混合物的分離方法和酸、堿、鹽等常見的物質性質，需要同學們具有綜合的化學知識，方可做好此題．