Question

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)特征，判斷 A、B、C、D四種元素，哪種是金屬元素？哪種是非金屬元素？哪種是稀有氣體？

 

Answer 1

答案：
解析：

分析   元素的原子結(jié)構(gòu)特征是：金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般少于4個(gè)電子，易失去電子變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特征是最外層電子數(shù)較多，一般為4～7個(gè)電子，易得電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素原子，均有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，除氦外，最外層都是8個(gè)電子。 從題目所給的原子結(jié)構(gòu)特征分析：A和D最外層電子只有1～2個(gè)，是金屬元素。A是鋰，D是鎂。B元素原子最外電子層有7個(gè)電子，肯定是非金屬元素。B是氟。C元素原子最外電子層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，肯定是稀有氣體。C元素是氖。 答案A、D是金屬元素；B是非金屬元素；C是稀有氣體元素。

提示：