(2012?德州)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是( 。
分析:據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應劇烈)的金屬活動性較強,結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性;
根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬的質(zhì)量,結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小,判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小.
解答:解:A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙;
B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量;根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙;因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙>乙>甲;
C、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示,當三種金屬都在發(fā)生反應時,相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙,可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>丙;
D、金屬與酸的反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙;
故選B.
點評:對于活潑金屬,活動性越強的金屬與酸反應越劇烈,即反應放出氫氣的速度越快;化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?德州)某化學實驗小組做了如圖實驗,請回答以下問題.

(1)圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色,該實驗說明:①
氨分子是不斷運動的
氨分子是不斷運動的
;②
氨氣遇水生成堿性物質(zhì)
氨氣遇水生成堿性物質(zhì)

(2)圖B所示實驗,將注射器中氫氧化鈉溶液注入瓶中,會看到的現(xiàn)象是
熟雞蛋被壓入瓶中
熟雞蛋被壓入瓶中
,發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)圖C所示,取一朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花,將小花用水噴濕,放入集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是
小花變紅
小花變紅
,有關的化學方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

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