從分子和原子的角度解釋為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

解：化學反應的過程是參加化學反應的各物質(zhì)的原子重新組合結合成新物質(zhì)的過程，在化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變來分析即可．
點評：解答此題只需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析時要有理有據(jù)，思路清晰．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：

（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因．

此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
置換．
反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變．
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋________
________．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為________，該反應屬于基本反應類型中的________反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因________．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。

實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。

實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表：

編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應前/g

4.8

112.6

118.4

反應后/g

8.0

112.4

118.4

（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋              。

（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為           ，該反應屬于基本反應類型中的       反應。

（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因                                                   。

（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路                                                         。

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科目：初中化學 來源：2009年云南省昆明市中考化學樣卷（解析版） 題型：解答題

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋______
______．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于基本反應類型中的______反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因______．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路______．

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