Question

【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的_____（填儀器字母）進行組裝，反應的化學方程式為_____。

（2）在制取二氧化碳的過程中，小雨同學選用F裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現(xiàn)上述情況的原因可能是：①_____，②_____。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用上圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→_____→F。

（4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用______填“向上”或“向下”）排空氣法。若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整_____。．

（5）某超市賣的純堿（Na2CO3）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)，他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算：

樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？_____（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】ACE或ABCD 2H2O22H2O+O2↑ 裝置漏氣 藥品不足 c→d→a→b 向下 88.3%。

【解析】

（1）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，是液體和固體在常溫下制取氣體，對應發(fā)生裝置可選擇圖中的 ACE或ABCD 行組裝，是過氧化氫和二氧化錳在常溫下生成水和氧氣，對應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑。

（2）選用F裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現(xiàn)上述情況的原因可能是：①裝置漏氣，②藥品不足。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，應該先除氯化氫后除水蒸氣，所以導管口連接的正確順序是：氣體→c→d→a→b→F。

（4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，由于氫氣密度小于空氣，所以收集方法可采用向下排空氣法。若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，進氣管應該通到集氣瓶口部。對應圖為：。

（5）設樣品中純堿的質量分數(shù)為x

根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12g+100g-107.6g=4.4g

=

x≈88.3%

故答案為：

（1）ACE或ABCD；2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）①裝置漏氣；②藥品不足（合理即可）；

（3）c→d→a→b；

（4）向下；；

（5）88.3%。

（1）根據(jù)反應物和反應條件確定對應的發(fā)生裝置以及書寫化學方程式；

（2）根據(jù)對應的實驗現(xiàn)象分析對應原因；

（3）根據(jù)所含雜質確定對應的除雜裝置；

（4）根據(jù)氫氣的性質確定收集方法和收集裝置；

（5）根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算對應的質量分數(shù)。

根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。