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等質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A、稀鹽酸是足量的
B、參加反應的鎂和鋁質量之比為4：3
C、鎂有剩余
D、反應速率之比為2：3
考點：金屬的化學性質
專題：金屬與金屬材料
分析：鎂和鋁分別與等濃度、等體積稀鹽酸反應，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據圖象生成氫氣的質量相等，則消耗的稀鹽酸質量一定相等，因此可能是稀鹽酸對于兩種金屬都不足，也可能是一種金屬恰好完全反應，一種金屬剩余．
解答：解：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
A、由圖象可知生成氫氣的質量相等，由此可知稀鹽酸不足；故A錯誤；
B、氫氣的V相等，則質量等，根據化學方程式可求鎂與鋁的質量之比為24：18=4：3，故B正確；
C、由化學方程式可以看出鎂和鋁與稀鹽酸反應產生等質量的氫氣消耗掉鋁的質量小于鎂的質量，等質量的金屬與酸反應，則鋁一定剩余，故C錯誤；
D、當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，鎂這條線斜率大，顯然鎂反應速率快，則反應速率之比為3：2，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了金屬的有關的化學性質及根據化學方程式進行有關的計算．難度較大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

下列屬于復合肥料的是（　�。�
A、氯化銨B、氯化鉀
C、硝酸鉀D、硫酸鈣

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現有X、Y、Z三種金屬，將它們分別投入到稀硫酸中，Y無反應；如果把X、Z分別插入硝酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化．根據以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（　�。�
A、Y＞X＞Z
B、Z＞X＞Y
C、X＞Z＞Y
D、X＞Z＞Y

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我國政府規(guī)定，自08年6月1日起，所有超市、商場、集貿市場等一律不得免費提供塑料購物袋．據了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，對人體是有害的．下面對一次性塑料袋的說法錯誤的是（　�。�
A、一次性塑料袋是鏈狀結構的高分子材料
B、禁止使用任何塑料制品
C、一次性塑料袋具有熱固性
D、一次性塑料袋是造成“白色污染”的來源之一

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實驗室要配制一定質量且溶質質量分數為20%的食鹽水，不需要用到的儀器是（　�。�
A、托盤天平B、量筒
C、燒杯D、試管夾

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科目：初中化學 來源： 題型：

運送飛船的長征二號F捆綁式大推力運載火箭的發(fā)動機是陜西省某研究所研制的．火箭主要燃料偏二甲肼（化學式為C2H8N2）是（　�。�
A、由2個碳原子、4個氫氣分子、一個氮氣分子組成
B、由碳、氫、氮 三種元素組成
C、由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成
D、組成元素碳、氫、氮的質量比為1：4：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知一種C-12原子的質量為a，一種R原子的質量為b，則R原子的相對原子質量為
 
，它們形成的化合物RC2的相對分子質量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某地有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發(fā)現其pH小于5.6，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．

（1）SO2在空氣中塵埃的催化作用下與水、氧氣反應生成硫酸．請分析寫出形成硫酸型酸雨的反應方程式：
 
．
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
 
．
（3）（石灰法是目前國內應用最廣泛的廢水處理工藝，如圖是廢水處理的工藝流程圖．中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應方程式是
 
．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As2O3可被過量的石灰乳反應生成Ca2As2O5，則Ca2 As2O5中As的化合價為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

檢驗無水乙醇中是否含有水，應加入
 
，如果出現藍色，則含有水，反應方程式為
 
．

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