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13．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A比較 Fe、Cu、Ag的金屬活動性將銅絲分別浸入 FeSO4溶液、AgNO3溶液中
B驗證 Na2CO3溶液中是否混有NaOH取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀鹽酸中
D除去二氧化碳中的氯化氫氣體將氣體通入NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
B、根據(jù)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液均顯堿性，進行分析判斷．
C、根據(jù)鐵、鐵銹的主要成分氧化鐵均能與稀鹽酸反應，進行分析判斷．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、將銅絲分別浸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中，銅絲不能與FeSO4溶液反應，說明金屬活動性鐵＞銅；能與AgNO3溶液反應，說明銅＞銀；則Fe、Cu、Ag的金屬活動性由強到弱的順序是Fe、Cu、Ag，故選項實驗操作能達到實驗目的．
B、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液均顯堿性，滴加無色酚酞溶液均顯紅色，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH，故選項實驗操作不能達到實驗目的．
C、鐵、鐵銹的主要成分氧化鐵均能與稀鹽酸反應，不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀鹽酸中，故選項實驗操作不能達到實驗目的．
D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗目的．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．下列除去雜質的方法中正確的是（　　）
 選項 物質 雜質 除雜質的方法
 A CO2 水蒸氣 通入濃硫酸中
 B KCl溶液 K2CO3 加適量稀鹽酸
 CCaO CaCO3 加水、過濾
 D NaCl溶液 Na2CO3 加適量硝酸鈣溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．小芳用相同溶質質量分數(shù)的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液進行葡萄糖與新制的Cu（OH）2反應條件的探究：
（1）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍色沉淀Cu（0H）2（填化學式）生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，出現(xiàn)了紅色沉淀．
（2）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，沒有出現(xiàn)紅色沉淀．這說明葡萄糖與新制的Cu（OH）2反應的條件之一是加熱至沸騰．
（3）在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，沒有出現(xiàn)紅色沉淀．這說明葡萄糖與新制的Cu（OH）2反應的條件之二是在堿性溶液中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子組能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．NO3-   Fe3+   Na+    OH-B．K+   SO42-    Na+   NO3-
C．C1-    K+    SO42-   Ba2+D．Ca2+  Cl-   CO32-   Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化前者屬于化學變化后者屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾、酒精揮發(fā)B．干冰升華、鋼鐵生銹
C．空氣液化、氣球爆炸D．高粱釀酒、牛奶變酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．下列是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖

（1）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是防止藥品污染或腐蝕托盤，并使天平保持平衡；
（2）操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管
（3）操作C中，倒人液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止C（填序號）
A 過濾速度慢      B 濾紙破損       C 雜質未經過濾就進入濾液
（4）操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，寫出除去氯化鈣的化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（5）圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產率明顯偏低的操作編號是B，說明引起偏低的理由B中水偏少，食鹽無法全部溶解就過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．下列4個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　�。�
ABCD
向一定量稀鹽酸中加入過量氫氧化鈉溶液向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液用等質量、等溶質質量分數(shù)的雙氧水分別制取氧氣向飽和澄清石灰水中加入固體CaO
（恢復至原溫度）
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO3），用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關癥狀，根據(jù)題意，試回答以下問題：
（1）已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應，請寫出化學反應方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議常吃一些堿性食物等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵．
方案一：FeSO4$→_{①}^{高溫}$Fe2O3$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是有紅棕色變?yōu)楹谏?br />方案二：
已知FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑  C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

（3）寫出反應Ⅰ的化學方程式FeSO4+（NH4）2CO3+═FeCO3↓+（NH4）2SO4
（4）溶液B中的溶質在農業(yè)上可以用作化肥，其中營養(yǎng)元素的質量分數(shù)為21.2%反應Ⅱ中往往還加入碳酸碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖
（5）請寫出碳酸鈣受熱分解的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉化為鐵．
（6）反應Ⅱ加入煤的作用是燃燒產生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳粗鐵粉中一定含有的雜質為碳．
【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉．請分析不用方案一的原因是反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境且硫的氧化物會腐蝕金屬設備．

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