Question

【題目】通過化學(xué)變化可以制備物質(zhì)。

（1）某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；若要將提供的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，請列出計算需二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式_____；

（2）在實驗中，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，難以操作。請分析若通入二氧化碳?xì)怏w的量不足時會導(dǎo)致產(chǎn)物中混有的雜質(zhì)是_____；

（3）查閱資料：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

該小組同學(xué)將制備方案改進(jìn)如下：

步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/span>
一	將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份	/
二	①_____	將其中一份溶液中的NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3
三	將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘	②___
四	③___	將NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3

（4）假設(shè)每步轉(zhuǎn)化都完全，該小組同學(xué)利用改進(jìn)后的方案制取的碳酸鈉質(zhì)量m1＝___g；經(jīng)老師指導(dǎo)，該小組同學(xué)將步驟四反應(yīng)后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質(zhì)量為m2g，發(fā)現(xiàn)m1＝m2，由此證明他們的方案改進(jìn)成功。

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉； 向其中的一份氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳 除去溶解在溶液中的二氧化碳 將另一份氫氧化鈉溶液與步驟四所得溶液充分混合 10.6

【解析】

（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×4%＝8g，設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量是x。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80 44

8g x

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，通入二氧化碳?xì)怏w的量不足時會導(dǎo)致產(chǎn)物中混有的剩余的氫氧化鈉；

（3）①實驗的目的是將氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故實驗操作為向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w；②二氧化碳由部分溶解中溶液中，故將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳；③碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故要將碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，可以另一份氫氧化鈉溶液與步驟四所得溶液充分混合，使碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

（4）NaOH溶液中鈉元素全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為m1，所以

2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na2CO3，

80 46 106

200g×4% m1

=，m1=10.6g

所以，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g。