一包氯化鈉和硫酸鈉的混合物粉末40g,將其全部溶于250g水中,在所得溶液中加入456.6g的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),將所得沉淀濾出、洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為46.6g.試計算:
(1)混合物粉末中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
解:設(shè)Na
2SO
4的質(zhì)量為x,反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl質(zhì)量為y
Na
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2NaCl
142 233 117
x 46.6g y
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/168396.png)
,解題x=28.4g y=23.4g
(1)混合物中Na
2SO
4的質(zhì)量分數(shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/168397.png)
×100%=71%
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/168398.png)
=50%
故答案為:(1)71% (2)50%
分析:在本題中有硫酸鈉和氯化鈉的混合物,兩種物質(zhì)都易溶于水.當加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液后,氯化鈉不反應(yīng),硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求硫酸鈉的質(zhì)量和新生成的氯化鈉的質(zhì)量.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出所得溶液的總質(zhì)量,然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
點評:本考點既考查了根據(jù)化學方程式的計算,又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律,綜合性比較強.在計算題中始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,做題時還要注意:化學方程式要配平,考慮雜質(zhì)是否溶于水、是否與加入的物質(zhì)反應(yīng)等問題.本考點主要出現(xiàn)在計算題中.