Question

在點燃條件下，2.6gC₂H₂與7.2gO₂恰好完全反應，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．則x=　　　　　　；

化學方程式為　　　　　　．

Answer 1

考點：

質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

化學用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；

反應過程中，C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，

根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量比可知，反應的化學方程式為：4C₂H₂+9O₂6CO₂+4H₂O+2CO．

故填：1.4；4C₂H₂+9O₂6CO₂+4H₂O+2CO．

點評：

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．