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5.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾出的固體中一定含有銅、鐵,濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂.

分析 在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵的金屬活動性比銅強,比鎂弱,能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅,不能與氯化鎂溶液反應;充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明有能與稀鹽酸反應的金屬存在,即鐵有剩余,據此進行分析解答.

解答 解:在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵的金屬活動性比銅強,比鎂弱,能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅,不能與氯化鎂溶液反應;充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明有能與稀鹽酸反應的金屬存在,即鐵有剩余,則濾出的固體中一定含有銅、鐵.
反應后所得濾液為氯化鎂和氯化亞鐵的混合溶液,濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂.
故答案為:銅、鐵;氯化亞鐵、氯化鎂.

點評 本題難度不大,掌握金屬的化學性質、由濾出的固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生確定濾出的固體的成分是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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15.下列物質中,由原子直接構成的是(  )
A.氧氣B.金剛石C.氯化鈉D.二氧化碳

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1.碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下:
干海帶→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2},酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
(1)KIO3中I的化合價為+5價,含碘鹽中的碘是指b(填字母).
a、離子  b、元素  c、分子
(2)實驗中需要用試紙測定溶液的pH,其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,與標準比色卡對照.
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗.
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質,并減小洗滌時碘酸鉀的損失.
(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是溫度過高時雙氧水會分解.
Ⅱ、測定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14×10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應).
試管編號12345
KIO3溶液滴數3025201510
測試液滴數1010101010
蒸餾水滴數05101520
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內顏色對照.
(6)步驟3所得溶液呈藍色,則說明該食鹽是含碘鹽.
(7)步驟2實驗的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標準,步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是控制測試液變量,保證各組實驗中測試液濃度一致.
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg.該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg,符合揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”).

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