Question

4．根據(jù)如圖1部分金屬的活動性順序回答：

（1）上述金屬中活動性最強的是Mg；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是Cu；
（3）已知：①X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑；②Y+2ZNO₃═Y（NO₃）₂+2Z；
③Y與稀硫酸不反應．
則符合要求的X、Y、Z分別是B （填字母）；
A．Cu、Hg、Ag　  B．Fe、Cu、Ag　  C．Mg、Zn、Fe
（4）向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖2所示．下列說法正確的是BD．
A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B．圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應
C．b點時溶液中金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，金屬單質有Zn、Cu、Ag
D．c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析判斷，在金屬活動性順序中，金屬的位置約靠前，金屬的活動性越強，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來．．

解答 解：（1）由金屬活動性順序表可知，上述金屬中活動性最強的是Mg；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是Cu；
（3）由①X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑可知，X位于氫到的前邊；②由Y+2ZNO₃═Y（NO₃）₂+2Z可知，Y的活潑性大于Z；③Y與稀硫酸不反應，說明了Y位于氫的后面，由此可知，金屬的活潑性強弱是：X＞Y＞Z．則符合要求的X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag．
（4）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應是：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                  216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，滴加稀鹽酸，有白色沉淀，故A不正確；
B、圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應生成了硝酸鋅和銅，溶液質量增加，故B正確；
C、b點時溶液中金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，金屬單質有Ag、Zn，故C錯誤；
D、c點d表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質種類相同，但d點金屬有剩余，金屬單質種類不相同，故D正確．
故選：A、B．故答為：（1）Mg；  （2）Cu；  （3）B；  （4）BD．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．