Question

6．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的化學方程式為C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
②該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂═6H₂O+2N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的分類來分析；
（2）①觀察碳與水的反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的方程式即可；
②根據(jù)反應的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應生成物的分子個數(shù)比即可；
（3）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
②根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，推斷化學式即可．

解答 解：（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；故填：天然氣；
（2）①由碳與水的反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式是：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②由反應的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1；
（3）①氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14×1）：（1×3）=14：3；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數(shù)是2．
故答案為：（1）天然氣；（2）①C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；②1：1；（3）①14：3；②2N₂．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．