Question

17．“某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄•XH₂O）．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）方案1中在空氣中灼燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，該方案中的②處有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

（2）你認(rèn)為方案2（填1或2）更合理．理由是：耗能少或無污染．
（3）方案2中，要求溫度控制在50℃到60℃可能的原因?yàn)榉乐笻₂O₂受熱分解．
（4）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是減少硫酸銅晶體因溶于水而損失．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅灼燒后變成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，寫出方程式即可；
（2）根據(jù)兩個(gè)方案的比較，看是否有污染或考慮產(chǎn)量問題；
（3）根據(jù)過氧化氫受熱易分解考慮；
（4）根據(jù)得到硫酸銅晶體需要的步驟進(jìn)行解答；根據(jù)硫酸銅易溶于水考慮．

解答 解：（1）銅灼燒后變成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；故填：將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，甲方案第一步灼燒會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧，由此可知方案2更合理；故填：2；耗能少或無污染等；
（3）H₂O₂受熱易分解，溫度應(yīng)該控制在50℃到60℃之間，防止H₂O₂受熱分解；故填：防止H₂O₂受熱分解；
（4）方案中“一系列操作”依次為：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；用水洗滌可以溶解硫酸銅晶體，使硫酸銅晶體有損失，所以所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是95%的酒精；故填：蒸發(fā)濃縮；減少硫酸銅晶體因溶于水而損失．

點(diǎn)評(píng) 該題為硫酸銅的知識(shí)為線索，考查了多方面的知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，難度較大．