Question

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

10%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O中H2SO4 與NaOH 的質(zhì)量關(guān)系，可求出NaOH 的質(zhì)量，進(jìn)而可計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g×10％＝4.9 g

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

x 4.9 g

80:98=x:4.9g

X=4g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/40g×100%=10%

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算