Question

12．向10g黃銅（銅鋅合金）中逐漸加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)和恰好完全反應(yīng)時，所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
由圖中信息可知反應(yīng)生成了0.2g氫氣，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
x                  y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%，
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+98g-0.2g}$×100%=15.4%，
答：恰好完全反應(yīng)時，所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．