Question

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量為m，物質(zhì)乙的相對分子質(zhì)量為n．甲、乙按質(zhì)量比m：n反應(yīng)后所得溶液的pH＞7，而按質(zhì)量比2m：n反應(yīng)后所得溶液的pH=7，能同時符合這兩項(xiàng)要求的甲、乙是（　　）

• A、H₂SO₄  KOH
• B、HNO₃  Ba（OH）₂
• C、HCl  NaOH
• D、NaOH  H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由題意知當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按2M：N時的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個數(shù)的二倍，據(jù)此只要分別寫出各選項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出答案．

解答：解：當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為m：n時，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按2m：n時的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個數(shù)的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時KOH的分子個數(shù)是H₂SO₄的分子個數(shù)的二倍，不符合要求，故A錯誤．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時Ba（OH）₂和HNO₃的個數(shù)比為1：2，符合要求，故B正確．
C、NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反應(yīng)時NaOH的分子個數(shù)是HCl的個數(shù)比為1：1，符合要求，故C錯誤．
D、NaOH和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時NaOH的分子個數(shù)是H₂SO₄的分子個數(shù)的二倍，不符合要求，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查了酸和堿之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，熟悉常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是正確解答本題的前提．