7．鋅與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅．實驗室若要制取氫氣0.2g，需要多少質量的鋅與足量鹽酸反應？

分析 利用鋅與鹽酸反應的化學方程式和氫氣的質量，列出比例式，就可計算出可制得鋅的質量．

解答 解：設需要鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g．
答：需要鋅的質量為6.5g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題條件充足，步驟簡單，學生應該容易解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．

（1）如圖1所示的食物富含糖類的是饅頭；
（2）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是C；
A．銅獎牌　　 B．銅導線　　 C．銅火鍋　　 D．銅塑像
（3）鋼鐵在我們日常生活中使用最廣泛，某同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈鐵釘放入盛有少量水的試管中（如圖2所示），置于空氣中盛有少量水的試管中（如圖所示），一段時間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘B（填“A”或“B”或“C”）處最先出現(xiàn)鐵銹．工業(yè)上常用稀硫酸對生銹的鐵制品進行酸洗除銹，稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣和另一種常見物質，該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A是一種綠色固體，它受熱可分解為三種化合物，物質轉化關系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，在負極產(chǎn)生H，在正極產(chǎn)生I．根據(jù)推斷回答下列問題：
（1）請畫出I物質中所含元素的原子結構示意圖．
（2）通電電解時，加入少量氫氧化鈉或硫酸的目的是增強水的導電性．電解一段時間后，在相同條件下生成氣體I和氣體H的體積比約為1：2．
（3）E物質的化學式是CuSO4．
（4）在①～⑥反應中屬于化合反應的是③（填數(shù)字序號）．
（5）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體I，反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（6）反應①的化學方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質量分數(shù)，某同學取樣20.0g，對固體充分加熱，測得固體質量隨反應時間變化的曲線見圖．求：
（1）生成氧氣的質量1.6 g．
（2）樣品中含高錳酸鉀的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．圖中A-I表示幾種初中化學常見的物質，“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．已知圈Ⅰ中轉化均是分解反應，圈Ⅱ中的轉化均是化合反應，D和G是常見的非金屬單質，組成化合物E和H的元素種類相同，組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性．
（1）寫出化學式：DC；EH2O；HH2O2；
（2）寫出A→B的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是學習化學的重要思維方法，以下推理正確的是（　�。�
A．稀鹽酸中能解離出氫離子，硫酸溶液中也能解離出氫離子
B．鋁鍋表面易形成致密的氧化鋁薄膜耐腐蝕，鐵制品表面易形成鐵銹也耐腐蝕
C．某石灰礦中檢測出含有氧化鐵，因此該礦石也可用來煉鐵
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如圖所示的實驗．實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【討論1】甲做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，所以對Ca（OH）2和稀鹽酸能否發(fā)生反應提出質疑，乙認為甲的實驗設計有問題，應當先滴加2～3滴酚酞試液，再滴加稀鹽酸就可以看到發(fā)生反應．
【討論2】乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時觀察到廢液缸中先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)此判斷甲的廢液中含有的溶質是CaCl2、HCl，乙的廢液中含有的溶質是NaCl、Na2CO3．為了科學處理實驗后產(chǎn)生的廢液，他們對廢液缸中最終廢液的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有的溶質是什么？
【猜想與假設】甲：NaCl和CaCl2；    乙：NaCl和Na2CO3
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別取少量廢液于試管中．
    甲：向其中滴加Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．結論：甲猜想不成立，乙猜想成立．
    乙：向其中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．結論：乙猜想成立．
【表達與交流】
（1）處理該廢液的方法是向廢液中加入適量稀鹽酸知道不再產(chǎn)生氣泡為止．
（2）要想證明Ca（OH）2和稀鹽酸能發(fā)生反應，還可以采用的方法是：在兩只試管中加入等質量的一藥匙Ca（OH）2固體向兩個試管中分別加入等量的水和稀鹽酸，會看到加水的試管中有固體，加稀鹽酸的試管中沒有固體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．侯氏制堿法的主要反應如下：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向105g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體．
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7g，則剩余溶液的質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質是鋁（填“銅”、或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質是Al（NO3）3，F(xiàn)e（NO3）2（填化學式），如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案