Question

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的Cu-Zn合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g．
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）40gCu-Zn合金中鋅的質(zhì)量是13g；
（3）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（精確到0.1%）
（4）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（帶計(jì)算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）生成氫氣質(zhì)量為：40g+100g-139.6g=0.4g，
故填：0.4．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
故填：13．
（3）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%，
故填：67.5%．
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．