Question

如圖所示是“×××”鈣片的商品標簽圖．請根據標簽信息回答下列問題．
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為

 

，每片中至少含有鈣元素的質量為

 

g．
（2）小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸．至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應）．
（反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  ）
①求生成二氧化碳的質量．
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質成分及其含量,相對分子質量的概念及其計算,化合物中某元素的質量計算,根據化學反應方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，根據碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實．

解答：解：
（1）碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100；每片中含碳酸鈣的質量1.24g，則鈣元素的質量為：1.24g×

40

100

×100%=0.496g；
（2）①根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為z．
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x       　　　　　　 2.2 g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5 g．
每片含碳酸鈣的質量為5g/4片=1.25 g/片＞1.24 g/片，
故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答案：
（1）100    0.496
（2）①生成二氧化碳的質量為2.2 g；②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評：根據公式：化學式中某元素的質量=化合物的總質量×該元素在化合物中的質量分數進行計算．