Question

3．某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）甲同學認為若II裝置中裝有水，可用于制取并收集氧氣，請寫出K₁、K₂的開關順序先開K₂，關K₁，一段時間后再開K₁，關K₂．
（2）乙同學認為可以利用I、III裝置驗證二氧化碳的性質．若廣口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氫氧化鈉溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，他的操作為關閉K₁、K₂，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應后打開K₂，最終他看到了III中稀鹽酸倒流入I中有氣泡產生．
（3）丁同學認為將III的燒杯換成量簡，Ⅱ中的廣口瓶裝滿水，則可以利用I、Ⅱ、III裝置測定氫氧化鈉樣品中含碳酸鈉雜質的質量分數(shù)，丁同學測定方法利用的化學反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，你認為此方案是否可行，并簡述理由不可行，這是因為CO₂可溶于水，無法準確測量生成的CO₂的體積．

Answer 1

分析 （1）利用排水法收集氧氣時，一開始不能立即收集，這是因為開始逸出的氣體主要是空氣；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能夠溶于水．

解答 解：（1）甲同學認為若II裝置中裝有水，可用于制取并收集氧氣，K₁、K₂的開關順序是先開K₂，關K₁，當Ⅲ真的氣泡均勻、連續(xù)冒出時，說明排出的是純凈的氧氣，應該開K₁，關K₂．
故填：先開K₂，關K₁，一段時間后再開K₁，關K₂．
（2）他的操作為：關閉K₁、K₂，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應后打開K₂，最終他看到了III中稀鹽酸倒流入I中有氣泡產生．
故填：關閉K₁、K₂，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應后打開K₂．
（3）丁同學的測定方法是：把碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳排入Ⅱ中，從而把Ⅱ中的水排入量筒中，排入量筒中的水的體積即為反應生成二氧化碳的體積，進一步可以計算碳酸鈉的質量分數(shù)，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
但是此方案不可行，理由是：CO₂可溶于水，無法準確測量生成的CO₂的體積．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；不可行，這是因為CO₂可溶于水，無法準確測量生成的CO₂的體積．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．