Question

3．溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)．
（1）把生石灰投入大量水中，其上層澄清液即石灰水．二氧化硫和二氧化碳一樣，能使澄清石灰水變渾濁，寫出渾濁產(chǎn)生的化學(xué)方程式．
（2）配制500g濃度為0.02%的高錳酸鉀溶液對種子進行消毒，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？若準確稱量所需固體，量取所需水時，若俯視讀數(shù)，會對溶液溶質(zhì)的濃度有什么影響？

Answer 1

分析 二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）配制500g濃度為0.02%的高錳酸鉀溶液對種子進行消毒，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為：500g×0.02%=0.1g，
量取所需水時，若俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏小，從而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：0.1g；偏大．

點評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．