3．化學(xué)電池是一類重要的能源，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可以回收利用的．某種型號(hào)的干電池的剖面圖如圖所示．現(xiàn)對(duì)其中的填充物（MnO2、C、可溶性填充物）進(jìn)行探究，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）取填充物溶于水，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，得到黑色不溶物，將黑色不溶物在空氣中充分灼燒后得到純凈的MnO2，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（2）再取少量填充物于試管中，加入少量燒堿溶液，加熱，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH＞7，且常用作化肥，則該氣體的化學(xué)式為NH3．

分析 （1）根據(jù)將不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象、氣體的性質(zhì)，分析判斷氣體

解答 （1）將不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾；反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，所以方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
（2）由濾液中加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH＞7，且常用作化肥，則該氣體為氨氣，化學(xué)式為：NH3；
故答案為：（1）過濾；C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；NH3

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要理解和熟記常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云五（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO2↑，MgO不溶于水也不與水反應(yīng)，CaSO4微溶于水，Ca（NO3）2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4NO3．
（1）煅粉主要含氧化鈣、氧化鎂，操作X為過濾．
（2）用適量NH4NO3溶液浸取煅粉，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2、2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，同時(shí)生成偏鋁酸鈉（（NaAlO2）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣中混有硫酸鈣．
（5）七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.6%．（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如圖：

一、產(chǎn)品制備
（1）流程圖中X的化學(xué)式為CO2．
（2）反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，化學(xué)方程式分別為：
         第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸銅溶液的溶解度如表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達(dá)30℃時(shí)，剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì)；Ⅱ是0℃時(shí)硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學(xué)方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測定
   查閱資料得知，石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解．分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃．為測定其組成，小組同學(xué)稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對(duì)石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過計(jì)算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測得的a：b的值會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水研究
硫酸銅晶體受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在上圖實(shí)驗(yàn)裝置C中進(jìn)行加熱．測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．
（8）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O．
（9）H點(diǎn)所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．70年代中期，在瑞典哥德堡附近的農(nóng)村陸續(xù)發(fā)現(xiàn)有些少女的金發(fā)慢慢染上了淡淡的綠色，經(jīng)分析此種現(xiàn)象與酸雨及當(dāng)?shù)厮玫墓┧艿罏殂~制品有關(guān)，試解釋：金黃色的頭發(fā)為何會(huì)變成綠色？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用．請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色．
①向固體乙上滴加鹽酸時(shí)沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中其他雜質(zhì)），當(dāng)向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g．請(qǐng)計(jì)算：
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不屬于鹽類的是（　�。�
A．純堿B．高錳酸鉀C．生石灰D．小蘇打

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．空氣是人類的生命支柱，也是重要的自然資源
B．液氧用作宇宙火箭的燃料
C．空氣是由多種氣體組成，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)算，大致是氮?dú)庹?8%，氧氣占21%
D．植物光合作用產(chǎn)生的氣體是空氣的污染物之一

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了PH小于5.6的降水稱為酸雨，請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，可以使用：PH試紙測定，檢驗(yàn)方法：用潔凈的玻璃棒蘸取雨水滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比、估測，如圖1，課本中的實(shí)驗(yàn)與此處測定方法有相似的是A．
A．用白磷做燃燒條件的實(shí)驗(yàn)
B．測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)
C．根據(jù)錐形罩內(nèi)氣球的變化模擬人的呼吸的實(shí)驗(yàn)．
（2）已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，通�？諝庵蠧O2的含量大于SO2的含量，但人們反而將空氣中的SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一，有同學(xué)想通過如圖2的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測定H2SO3溶液的pH，主要出現(xiàn)溶液pH小于5.6的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水的固體，若將圖中的蒸餾水改成澄清石灰水，則發(fā)生的最主要的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．丹江水庫是“南水北調(diào)工程的重要水源地之一．目前廣大北方地區(qū)的引用水主要還是地下水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)?zāi)车叵滤怯菜�是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水（名稱）
（2）測定地下水的酸堿度最好用B（填字母序號(hào)）
A．無色酚酞溶液B．pH試紙C．紫色石蕊溶液
（3）次氯酸（HClO）是傳統(tǒng)的自來水消毒劑，它在水溶液中不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生一種無色無味的氣體和鹽酸，請(qǐng)寫出次氯酸分解的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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