Question

2．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①實驗時，取用二氧化錳的儀器是藥匙（填儀器名稱）．
②如圖所示，發(fā)生裝置應選用B（填編號，下同），此題中氣體收集裝置應采用的是C或D．

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明雙氧水的濃度越大，反應速率越快．
⑤第三次實驗結束后，測得容器中全部剩余物的總質量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質量是4.2g．
（2）二氧化碳與水反應，在常溫下進行的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧氣的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反應物相同，但產物不同．說明反應條件不同，產物不同．

Answer 1

分析 （1）①根據取用二氧化錳的儀器是藥匙進行解答；
②根據過氧化氫溶液和二氧化錳是固體和液體混合以及氧氣的性質進行解答；
③根據題目中提供的數字結合實驗是探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響分析數據；
④根據數據分析實驗結論；
⑤根據反應前后質量減少就是生成氧氣的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣進行解答．

解答 解（1）①取用二氧化錳的儀器是藥匙；故填：藥匙；
②過氧化氫溶液和二氧化錳是固體和液體混合，所以發(fā)生裝置應選用B，氧氣的密度大于空氣的密度切氧氣不易溶于水，氣體收集裝置應采用的是C或D；故填：B；C或D；
③實驗探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；其中二氧化錳做催化劑；故填：5；
④通過實驗中的數據可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數越大，反應速率越快，所以相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．故填：雙氧水的濃度越大，反應速率越快；
⑤反應前后質量減少就是生成氧氣的質量，第三次實驗結束后，測得容器中全部剩余物的總質量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質量=20g+30g+5g-50.8g=4.2g；故填：4.2；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，在常溫下進行的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧氣的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反應物相同，但產物不同．說明反應條件不同，產物不同．故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂；反應條件．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．