Question

10．只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
（1）各寫出一個化學式：①氧化物CaO；②酸HCl；③堿Ca（OH）₂；④鹽CaCl₂．
（2）各寫出一個化學方程式：
①分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②復分解反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；
②酸：電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；
③堿：電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；
④鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH₄）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等；
（2）①分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；可簡記為AB=A+B；如電解水；
②復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應．

解答 解：（1）①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CaO；
②酸：電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物，如HCl；
③堿：電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如Ca（OH）₂；
④鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH₄）和酸根離子的化合物，如CaCl₂；
（2）①分解反應：符合AB=A+B，如電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②復分解反應：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸鈣與鹽酸反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
故答為：（1）①CaO；②HCl；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；
（2）①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，掌握分解反應、和復分解反應及其應用；學會反應類型的判定方法；了解氧化物、酸、堿、鹽的概念及其應用．