有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：
（1）該固體粉末中一定含有________．
（2）寫出實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①________；
②________．
解：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應(yīng)生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現(xiàn)硫酸鋇，一定在混合物中含有硫酸鉀和氯化鋇．這兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇．而混合物中的硝酸鈣，我們不能確定有還是沒有．
故答案為：
（1）硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇
（2）①K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
②CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
分析：在推斷所給的混合物的組成時，可以首先將混合物放入水中，根據(jù)出現(xiàn)的現(xiàn)象來判斷有哪些物質(zhì)，然后再根據(jù)往所得的沉淀中加其它試劑，來確定沒有哪些物質(zhì)．
點評：在初中階段我們所學(xué)過的物質(zhì)中，只有硫酸鋇和氯化銀即不溶于水，也不溶于酸．所以我們在做題時，若出現(xiàn)不溶于水也不溶于酸的沉淀，那么我們一定會判斷是這兩種物質(zhì)．
