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將鋅粉和銅粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反應,濾出不溶物,將其洗滌、干燥,在空氣中充分灼燒后,所得固體質(zhì)量也為32.5g.求:
(1)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(濾液損失不計).

解:(1)根據(jù)題意,原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)
Cu%=×100%=×100%=80%;
或設原混合物中Cu的質(zhì)量為x
2Cu+O22CuO
128 160
x 32.5g

x=26g
Cu%=×100%=80%
(2)原混合物中鋅的質(zhì)量為:
32.5g×(1-80%)=6.5g或32.5g-26g=6.5g.
設生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
6.5g y z
,解得y=16.1g
,解得,z=0.2g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16.1%;
答:(1)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是80%.
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%(濾液損失不計).
分析:混合物中鋅與稀硫酸反應,不溶物為銅,灼燒后所得固體為氧化銅,所以原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù);混合物與稀硫酸反應后所得溶液為硫酸鋅溶液,由硫酸鋅的質(zhì)量和所得溶液質(zhì)量計算得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)..
點評:本題中的鋅粉和銅粉中和稀硫酸反應的只能是鋅粉,它說恰好完全反應,說明鋅粉已經(jīng)沒有了,只剩下銅粉,即不溶物全是銅粉.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

將鋅粉和銅粉的混合物20g,放入116.2g的稀鹽酸中,恰好完全反應,此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量總和為135.8g.試計算:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成氫氣的質(zhì)量為
 
g.
(2)求原混合物中鋅粉的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

將鋅粉和銅粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反應,濾出不溶物,將其洗滌、干燥,在空氣中充分灼燒后,所得固體質(zhì)量也為32.5g.求:
(1)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(濾液損失不計).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)巴蜀中學化學興趣小組的同學在老師講金屬的化學性質(zhì)后,做了以下探究實驗:
(1)小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中,看到的現(xiàn)象是
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
,寫出該反應的化學方程式:
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

(2)小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中,寫出該反應的化學方程式:
Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag
發(fā)現(xiàn)反應后溶液的質(zhì)量
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)小明在思考:如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,反應后是否有先后順序?我們不妨來探究一下:
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,反應后是否有先后順序?
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應
兩者同時與硝酸銀反應
兩者同時與硝酸銀反應

【查閱資料】在金屬活動順序表中,一種金屬置換另一種金屬,如果這兩者金屬相隔越遠,越容易發(fā)生置換反應,即所謂的優(yōu)先原則.比如,鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,鐵粉先和硝酸銀反應.
【設計實驗】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中,溶液的顏色沒有發(fā)生變化,由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)發(fā)生反應.他再向反應后的溶液中加入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,推斷剩余固體中
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)鋅粉,說明鋅粉
已經(jīng)
已經(jīng)
(填“已經(jīng)”或“沒有”)發(fā)生了反應.
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中,看到溶液變成藍色,由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
(填“有”或“沒有”)發(fā)生反應.
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知,銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應.
【反思】小明分析得到藍色濾液,對溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為
硝酸鋅和硝酸銅
硝酸鋅和硝酸銅
;②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
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科目:初中化學 來源:2002年黑龍江省中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

將鋅粉和銅粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反應,濾出不溶物,將其洗滌、干燥,在空氣中充分灼燒后,所得固體質(zhì)量也為32.5g.求:
(1)原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(濾液損失不計).

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