Question

在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣的密度為0.771g/L，空氣的密度為1.293g/L，且在常溫常壓下，1體積水能溶解700體積的氨氣．
①明確實驗?zāi)康模?div id="r7xf7bx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②收集有關(guān)資料：

 

．
③設(shè)計合理方案：發(fā)生裝置選用

 

，收集裝置選用

 

．

④實驗室要想制取17g氨氣，需要NH₄Cl和Ca（OH）₂各多少克？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①凡是實驗都有一定的目的；
②根據(jù)相關(guān)方面的資料可以確定實驗的發(fā)生裝置和收集裝置；
③根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算；
根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以計算需要氯化銨和氫氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：①實驗?zāi)康氖牵簩嶒炇抑迫“睔猓?br />故填：實驗室制取氨氣．
②根據(jù)提供的信息可知，反應(yīng)物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固體；反應(yīng)條件是加熱；生成的NH₃是一種密度小于空氣且極易溶于水的氣體．
故填：反應(yīng)物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固體；反應(yīng)條件是加熱；生成的NH₃是一種密度小于空氣且極易溶于水的氣體．
③實驗室制取氨氣需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：B；C．
④解：設(shè)需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的質(zhì)量分別為x、y，
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
 107     74                   34
  x       y                   17g

107

34

=

x

17g

，

74

34

=

y

17g

，
x=53.5g，y=37g，
答：需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的質(zhì)量各為53.5g、37g．

點評：本題考查實驗室制取氨氣的裝置選擇和根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．