Question

密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應．已知此混合氣體可能由H₂、CO、O₂中的兩種或三種氣體混合而成．
（1）若混合氣體中只含有H₂、O₂兩種氣體，則其中H₂ 分子與O₂分子的個數之比為

 

．
（2）若混合氣體中只含有CO、O₂兩種氣體，則其中CO分子與O₂分子的個數之比為

 

．
（3）若混合氣體中含有H₂、CO、O₂三種氣體，且總質量為62g，其中氧氣的質量為32g，則H₂、CO、O₂三者的質量比為

 

．
（4）若混合氣體中含有H₂、CO、O₂三種氣體，分子數之比應滿足的條件是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氣與氧氣反應的反應方程式，即可得出分子個數比；
（2）根據一氧化碳與氧氣反應的反應方程式，即可得出分子個數比；
（3）根據氫氣與氧氣反應的化學反應式和氧氣與一氧化碳的化學反應式計算出氫氣和一氧化碳的質量，然后寫出比值即可；
（4）混合氣體恰好完全反應；然后根據一氧化碳、氫氣與氧氣的反應化學式，確定它們的滿足的條件．

解答：解：（1）根據氫氣與氧氣的化學反應式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知氫分子與氧分子個數之比為2：1；
（2）根據一氧化碳與氧氣的化學反應式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知一氧化碳與氧分子個數之比為2：1；
（3）氧氣質量為32g，混合氣體質量為62g，則氫氣和一氧化碳的總質量=62g-32g=30g；
設：氫氣的質量是xg，則一氧化碳的質量是（30-x）g
根據2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O            
   4   32  
   x   8x
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
2×（12+16）32
30-x     

32×(30-x)

56

   則有：8x+

32×(30-x)

56

=32
 解之得：x=2g
則CO的質量=30-2=28g
所以氫氣、一氧化碳、氧氣的質量比是2：28：32，即1：14：16；
（4）若是三種氣體混合，根據化學反應式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO與H₂分子數可以任
意比，但CO與H₂的分子總數與O₂分子數之比為2：1；
故答案為：
（1）2：1　
（2）2：1　
（3）1：14：16
（4）CO與H₂分子數可以任意比，但CO與H₂的分子總數與O₂分子數之比為2：1；

點評：本題考查與化學反應式相關的計算、推斷，屬于難度大的題目，需要同學們細心，才可做好．