Question

1．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克．
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g
樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%
答：樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%．
故答案為：（1）8.8；
（2）92.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．