【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),其中B為紅色固體,C是胃液的主要成分,E俗稱蘇打。圖中“─”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ;E

(2)寫出①、②反應的化學方程式:① 。

(3)C與E反應的基本反應類型為

【答案】(1)A:; E:Na2CO3

(2)①(其它合理答案也給分);

(其它合理答案也給分);

(3)復分解反應。

【解析】

試題分析:C是胃液的主要成分,那么C是鹽酸;E俗稱蘇打,那么E是碳酸鈉;B為紅色固體,B能與鹽酸反應,故B的氧化鐵;酸能與活潑的金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應,氧化鐵能轉(zhuǎn)化b,故B是鐵;A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),故D是堿,能與碳酸鈉反應,故可能是氫氧化鈣。把推斷出的物質(zhì)代入,推斷正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國遼寧號航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層,碳化硅的結構類似于金剛石的結構,則構成碳化硅的粒子是

A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 中子

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】給出的下列儀器中:①試管;②燒杯;③燒瓶;④蒸發(fā)皿;⑤集氣瓶;⑥量筒;⑦漏斗;⑧試劑瓶;⑨燃燒匙。其中:

(1)不允許用酒精燈加熱的是 ;

(2)可用作給固體加熱的是 ;

(3)加熱時應墊上石棉網(wǎng)的是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。

(1)圖2中V1=0 mL時,圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色 ;

(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)圖2中的pH=7時,此時滴入的HCl溶液的體積V1= mL;

(4)通過該實驗給出的判斷,其中正確的是 ;

A.進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能

C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行,再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究,請你參與他們的研究過程.

(查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應)

[提出假設]①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO

③該反應的氣體產(chǎn)物是 ;

【設計實驗】如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應。

【實驗步驟】

①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性.稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱;

④待反應結束,再緩緩通入一段時間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

⑤測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應前增加了0.88g.

步驟②中通入N2的作用是 ;步驟④中通入N2的作用是

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:

【問題討論】

①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑,而不用澄清石灰水的原因是

②從環(huán)境保護的角度,請你提出一個實驗中需要改進的措施

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下事實對應的解釋錯誤的是

序號

事實

解釋

A

在花園中可聞到花香

分子在不斷運動

B

用肉眼不能直接觀察到CO2分子

CO2分子很小

C

50毫升水與50毫升乙醇混合,混合后總體積小于100毫升

分子之間有間隔

D

冰受熱變?yōu)樗,水受熱變(yōu)樗魵?/span>

分子可以再分

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量

純堿樣品的質(zhì)量/g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g

100

12

107.6

請計算:

(1)該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為________g;

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。(請寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于緩慢氧化的是

A.有機肥的腐熟 B.動植物的呼吸作用 C.紅磷燃燒 D.酒醋的釀造

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。

②在蒸發(fā)過程中,待 時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是 (用化學方程式表示)。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學式表示)。

⑶若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg,要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是 。已知:20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。

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