Question

9．氫氧化鈣長期存放容易變質．某科學探究小組在實驗室取了一瓶存放時間較長的氫氧化鈣來檢驗其變質情況．首先取氫氧化鈣樣品17.4g于錐形瓶中，加入33.0g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．求：

（1）圖AB中段發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）
（3）樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（精確到0.1%，寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應進行分析；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣進行分析；
（3）根據(jù)消耗鹽酸的質量結合鹽酸和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式可以完成解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）通過分析可知，BC段鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，與碳酸鈣反應的鹽酸質量為：50g-25g=25g，
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73             44
  y   25g×29.2%      x
    $\frac{73}{25g×29.2%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$
    x=4.4g
    y=10g

（3）所以樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{17.4g-10g}{17.4g}$×100%=42.5%．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）

（3）42.5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．