Question

某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：

反應(yīng)時(shí)間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（3）反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，氯酸鉀的分解率為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）欲求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）欲求反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，氯酸鉀的分解率，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，氯酸鉀分解的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，氯酸鉀的分解率．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g；
故答案為：0.96g；
（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x             0.96g
∴

245

96

=

x

0.96g

，
解得：x=2.45g，
氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.45g

3.0g

×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
（3）解：反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245             96
y             3.0g-2.10g

245

96

=

y

3.0g-2.10g

y=2.3g
氯酸鉀的分解率=

2.3g

2.45g

×100%=93.7%
答：反應(yīng)時(shí)間為2.0min時(shí)，氯酸鉀的分解率為93.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．