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4．磷在空氣中燃燒的生成物通常可作強干燥劑．己知在標準狀況下，32g氧氣的體積是22.4L，在該條件下，制備71g這種干燥劑需要40g氧氣反應，則所消耗的空氣的體積約為多少？

分析 空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．

解答 解：設40g氧氣的體積為x，$\frac{32g}{22.4L}=\frac{40g}{x}$，x=28L，因此所消耗的空氣的體積=28L÷21%≈133.3L；答：所消耗的空氣的體積約是133.3L；
故答案為：133.3L；

點評 本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型：
（1）過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反應；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應；
（3）用鎂粉制作照明彈2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；化合反應；
（4）用某紫黑色固體制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入300g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.3g氫氣．求：
（1）所用稀硫酸的溶質質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗時沒有說明藥品的用量時，液體藥品一般取（　�。�
A．1-2mLB．試管容積的$\frac{1}{2}$C．試管容積的$\frac{1}{3}$D．4mL

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符號或化學式填空．
（1）形成酸液的氣體有氮氧化物和SO2．
（2）2個硫酸根離子2SO42-．
（3）燒堿NaOH．
（4）KMnO4中Mn的化合價$\stackrel{+7}{KMn}{O}_{4}$．
（5）人體中含量最高的金屬元素Ca．
（6）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，其原因是；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種．小華同學進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象．其中依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（　�。�
A．
在鹽酸中加入氯化鐵溶液，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．
在燒堿溶液中加入硝酸鋇溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
C．
在燒堿溶液中加入碳酸鈉溶液，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
D．
在燒堿溶液中加入氧化銅固體，然后向其中逐滴加入稀硫酸并微熱

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

11．對下列事實的解釋正確的是（　　）
    事    實    解    釋
  A  在陽光下，濕衣服容易晾干  分子的運動速率隨溫度降低而加快
  B  進入加油站后會聞到一股汽油味  分子在不停地運動
  C  N2和O2的化學性質不同  分子構成不同
  D  10mL水和10mL酒精混合．體積小于20mL  水分子間隔大于酒精分子間隔
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在“實驗室制取二氧化碳”的實驗探究中，小琴與小強對藥品選擇進行了如下探究，請根據他們的實驗報告回答
稀鹽酸稀硫酸
碳酸鈉粉末劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡
塊狀大理石速率適中，持續(xù)產生氣泡反應由快至慢，直至停止
（1）從上述反應現象可以得出，影響化學反應速率的因素有反應物的狀態(tài)
（2）你認為實驗室制取二氧化碳應選用的藥品是塊狀大理石和稀鹽酸，原因是碳酸鈉和稀鹽酸、稀硫酸反應速度太快；塊狀大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在塊狀大理石的表面阻止反應繼續(xù)進行；塊狀大理石和稀鹽酸反應速度適中持續(xù)產生氣泡．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2，如圖裝置的反應中，實驗開始前應先通CO（選填“通CO”或“加熱”）．
聯想到單質碳的一些化學性質，碳和二氧化碳反應中有CO產生，即C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 在此反應中C作為還原劑．

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